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河北工業(yè)大學(xué)2021年碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱 

科目代碼：851 

科目名稱：無機化學(xué)和物理化學(xué) 

適用專業(yè)：化學(xué) 

一、考試要求 無機化學(xué)和物理化學(xué)適用于河北工業(yè)大學(xué)化工學(xué)院化學(xué)專業(yè)研究生 招生專業(yè)課考試。本科目涵蓋無機化學(xué)和物理化學(xué)相關(guān)內(nèi)容。主要考察學(xué) 生對于無機化學(xué)基本概念、基本理論和基礎(chǔ)知識的掌握情況和靈活運用能 力，對于物理化學(xué)的基本概念、計算方法以及一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯 思維能力的培養(yǎng)，使學(xué)生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進行歸納和演 繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體實際條件運用所學(xué)知識分析 問題和解決問題的能力。

 二、考試形式 試卷采用客觀題型和主觀題型相結(jié)合的形式，主要包括選擇題、填空 題、簡答題、計算題、分析論述題等。考試時間為 3 小時，總分為 150 分， 無機化學(xué)部分 75 分，物理化學(xué)部分 75 分。 

三、考試內(nèi)容 

（一）無機化學(xué)部分： 無機化學(xué)考察知識點如下： 知識模塊 1：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 主要內(nèi)容：1）物質(zhì)的聚集狀態(tài)和層次；2）化學(xué)中的計量；3）化學(xué) 反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；4）化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。 基本要求：1）了解物質(zhì)的等離子態(tài)。2）熟悉體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、 熱、功、熱力學(xué)能的概念和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的含義。3）理解化學(xué)計量數(shù) 和反應(yīng)進度的含義，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，掌握赫斯定律的應(yīng)用，理 解等壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。4）會應(yīng)用熱化學(xué)方程式和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變。 知識模塊 2：化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 主要內(nèi)容：1）化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變；2）化學(xué)反應(yīng)速率； 3）化學(xué)反應(yīng)的限度；4）化學(xué)平衡的移動。 基本要求：1）了解化學(xué)反應(yīng)速率方程和以反應(yīng)進度定義的反應(yīng)速率 的概念。2）能用活化能和活化分子的概念解釋濃度、溫度、催化劑對反 應(yīng)速率的影響。3）了解影響多相反應(yīng)速率的因素。4）理解熵、吉布斯自 由能的概念，熟悉ΔrGΘ m 及ΔrGm 的計算，會用ΔrGm 判斷反應(yīng)的方向，以及 由標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。5）深刻理解化學(xué)平衡的概念、 平衡常數(shù)的意義、經(jīng)驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的區(qū)別，化學(xué)平衡移動的 規(guī)律及多重平衡規(guī)則，能利用平衡常數(shù)計算平衡體系各組分的濃度（或分 壓），以及轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。理解在實際應(yīng)用中需綜合考慮反應(yīng)速率和化 學(xué)平衡的必要性。 知識模塊 3：酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 主要內(nèi)容：1）水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性；2）弱電解質(zhì)的解離反 應(yīng)；3）鹽類的水解反應(yīng)；4）沉淀反應(yīng)。 基本要求：1）掌握溶液的酸堿性和 pH 值、弱電解質(zhì)的解離平衡（含 分級解離平衡）、解離度、稀釋定律、鹽的水解（含分級水解）、同離子效 應(yīng)、緩沖溶液、溶解-沉淀平衡、溶度積規(guī)則等內(nèi)容。2）會計算一元弱酸、 一元弱堿的解離平衡組成（含同離子效應(yīng)及緩沖溶液的 pH 值計算）。3） 會利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化及有關(guān) 計算。 知識模塊 4：氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué) 主要內(nèi)容：1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平；2）電極電勢；3）氧化 還原反應(yīng)的方向和限度；4）電勢圖及其應(yīng)用；5）實用電池；6）電解；7） 電鍍；8）金屬腐蝕與防腐。 基本要求：1）理解氧化數(shù)的概念，能用氧化數(shù)法和離子電子法配平 氧化還原反應(yīng)方程式。2）了解原電池的構(gòu)成及表示方法，熟悉氧化還原 平衡和電極電勢的概念，能通過計算說明分壓、濃度（含酸度）對電極電 勢的影響。3）會用電極電勢來判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，計算原 電池的電動勢，計算 KiΘ、Ksp Θ；會用ΔrGm、E 判斷氧化還原反應(yīng)進行的 方向；理解ΔrGΘ m與平衡常數(shù)的關(guān)系并掌握有關(guān)計算。4）熟悉元素的標(biāo)準(zhǔn) 電極電勢圖的應(yīng)用。5）初步了解ΔrGΘ m-N 圖及其應(yīng)用。6）了解幾種實用 電源的原理、構(gòu)造以及各自用途，一般了解電解、電鍍、金屬腐蝕與防腐 的原理及應(yīng)用。 知識模塊 5：原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 主要內(nèi)容：1）原子和元素；2）原子結(jié)構(gòu)的近代概念；3）原子中電 子的分布；4）原子性質(zhì)的周期性。 基本要求：1）了解核外電子運動的特征——波粒二象性。2）了解原 子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云等概念。理解波函數(shù)的角度分 布圖和電子云的角度分布圖。3）熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的 描述。理解電子層、亞層、能級、能級組的含義。4）掌握原子核外電子 排布原理、一般規(guī)律和各區(qū)元素原子電子層結(jié)構(gòu)的特征。5）熟悉原子半 徑、電離能、電子親和能、電負性和主要氧化數(shù)的周期性變化。 知識模塊 6：分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 主要內(nèi)容：1）鍵參數(shù)；2）價鍵理論；3）分子的幾何構(gòu)型；4）分子 軌道理論；5）分子間力和氫鍵。 基本要求：1）從價鍵理論理解共價鍵的形成、特性(方向性和飽和性) 和類型（?鍵、π鍵、δ鍵）。2）熟悉雜化軌道理論，掌握分子幾何構(gòu)型與 雜化軌道類型的對應(yīng)關(guān)系。3）了解鍵參數(shù)、離子鍵及鍵型過渡的概念。4） 初步熟悉分子軌道理論及應(yīng)用。5）熟悉分子間力、氫鍵、分子極化及其 對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6）初步了解超分子的概念。 知識模塊 7：固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 主要內(nèi)容：1）晶體和非晶體；2）離子晶體及其性質(zhì)；3）原子晶體 和分子晶體；4）金屬晶體；5）混合型晶體和晶體的缺陷；6）離子極化 對物質(zhì)性質(zhì)的影響；7）固體的物性。 基本要求：1）了解晶體、非晶體的特征，一般了解晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)及 實際晶體的缺陷。2）理解不同類型晶體（離子、原子、分子、金屬晶體， 混合型晶體）的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3）熟悉三種最簡單的 離子晶體的結(jié)構(gòu)類型。理解晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響。4） 能從自由電子的概念理解金屬鍵的形成和特性，并用金屬鍵的能帶理論解 釋金屬的共性（光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性）。5）了解離子極化的概 念，并理解離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 知識模塊 8：配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 主要內(nèi)容：1）配合物的基本概念；2）配合物的化學(xué)鍵理論；3）配 合物在水溶液中的穩(wěn)定性；4）幾種典型的配合物；5）配位化學(xué)的應(yīng)用。 基本要求：1）掌握配位化合物的基本概念、組成和命名。2）熟悉配 位化合物的價鍵理論，并能用此來說明配位化合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和 磁性。3）了解晶體場理論的基本要點，了解八面體場的強弱對 d 電子分 布和配合物性質(zhì)的影響。4）掌握配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)及有關(guān)計算，包括 配位平衡與其他平衡共存時的有關(guān)計算，能計算配體過量時配位平衡的組 成。5）了解螯合物的概念和配合物的應(yīng)用。 知識模塊 9：氫和稀有氣體 主要內(nèi)容：1）元素概述；2）氫；3）稀有氣體。 基本要求：1）了解元素的分類、存在形態(tài)和我國元素的自然資源。2） 熟悉單質(zhì)的制備方法。3）掌握氫氣的制備、性質(zhì)和用途。4）了解稀有氣 體的性質(zhì)和用途。 知識模塊 10：堿金屬和堿土金屬 主要內(nèi)容：1）s 區(qū)元素概述；2）堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)；3）氫化 物；4）氧化物；5）氫氧化物；6）鹽類；7）配合物。 基本要求：1）了解堿金屬和堿土金屬元素的通性及重要反應(yīng)。2）熟 悉堿金屬和堿土金屬元素的氧化物、氫化物的類型和性質(zhì)。3）熟悉堿金 屬和堿土金屬元素的氫氧化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律、R-O-H 規(guī)則。4）了 解堿金屬和堿土金屬鹽類的熱穩(wěn)定性及溶解性，熟悉幾種重要鹽類的性質(zhì) 及用途。5）了解鋰和鈹?shù)奶厥庑浴?）熟悉 Na +、K+、Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 的鑒定。 知識模塊 11：鹵素和氧族元素 主要內(nèi)容：1）p 區(qū)元素概述；2）鹵族元素；3）氧族元素。 基本要求：1）熟悉鹵素的通性和氟的特殊性，鹵素單質(zhì)的制備和性 質(zhì)，鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵素離子的還原性的遞變規(guī)律。2）掌握鹵化氫 的制備和性質(zhì)（還原性、熱穩(wěn)定性，氫鹵酸的酸性）。3）了解鹵化物物性 變化規(guī)律及一般制備方法。4）掌握氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸） 及其鹽（NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4）的性質(zhì)及遞變規(guī)律和制備方 法。溴和碘的含氧酸及其鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律。5）熟悉 Cl -、Br -、I -的鑒定。 6）了解氧族元素的通性。7）掌握氧氣和臭氧的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。8）了 解水的凈化和硬水的軟化方法。9）掌握過氧化氫的性質(zhì)、制備和用途， 并了解過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)。10）熟悉硫化氫和多硫化物的性質(zhì)。11）熟 悉金屬硫化物在水中的溶解情況及其分類。12）掌握硫的含氧酸（亞硫酸、 硫酸、焦硫酸、硫代硫酸、過硫酸）及其鹽的性質(zhì)和用途，了解硫酸、硫 酸根的結(jié)構(gòu)。13）熟悉 S 2-、SO3 2-、S2O3 2-、SO4 2-的鑒定。 知識模塊 12：氮族、碳族和硼族元素 主要內(nèi)容：1）氮族元素；2）碳族元素：3）硼族元素；4）對角關(guān)系。 基本要求：1）了解氮族元素的通性及惰性電子對效應(yīng)。2）熟悉氨和 銨鹽的性質(zhì)。3）掌握硝酸、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)，了解硝酸和硝酸根的 結(jié)構(gòu)。4）了解磷的含氧酸的類型，熟悉鹵化磷和磷酸及其鹽的性質(zhì)。5） 熟悉砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性和氧化還原性及其變化規(guī)律。 6）熟悉砷、銻、鉍的硫化物，了解砷、銻的硫代酸鹽及其性質(zhì)。7）熟悉 NH4 +、NO2 -、NO3 -、PO4 3-、Bi3+的鑒定。8）了解碳族元素的通性及碳單 質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。9）掌握碳、硅的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。10） 了解單質(zhì)硅、硅烷、鹵化硅，硅酸鹽的結(jié)構(gòu)單元——硅氧四面體。11）了 解鋁、錫、鉛的氧化物及其水合物的酸堿性及變化規(guī)律。12）掌握 Sn(II) 的還原性和 Pb(IV)的氧化性。13）熟悉錫、鉛的硫化物，了解錫的硫代酸 鹽的性質(zhì)。14）熟悉乙硼烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15）熟悉三氯化鋁的結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)、鋁鹽的性質(zhì)，了解礬的概念。16）了解對角線規(guī)則。17）熟悉 CO3 2-、 SiO3 2-、Sn 2+、Pb 2+的鑒定。 知識模塊 13：過渡元素(一) 主要內(nèi)容：1）過渡元素概述；2）鈦族、釩族元素；3）鉻族元素；4） 錳族元素；5）鐵系和鉑系元素。 基本要求：1）了解過渡元素的通性。2）熟悉鈦金屬的性質(zhì)、用途， 了解鈦、釩重要化合物的性質(zhì)。3）了解鉻族元素單質(zhì)的性質(zhì)，熟悉 Cr(III) 和 Cr(VI)重要化合物的性質(zhì)，其中重點要掌握 Cr(III)化合物的還原性、 Cr(VI)化合物的氧化性、重金屬鉻酸鹽的難溶性、CrO4 2-和 Cr2O7 2-的相互 轉(zhuǎn)變，了解典型的多酸和多酸鹽。4）了解金屬錳的性質(zhì)及用途、錳的重 要化合物的性質(zhì)，其中重點要掌握 Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重 要化合物的化學(xué)性質(zhì)和各氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。5）掌握鐵、鈷、 鎳的+2、+3 氧化態(tài)化合物的穩(wěn)定性變化規(guī)律以及這些化合物性質(zhì)的差異， 熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物。6）熟悉 CrO4 2-、Cr 3+、Mn 2+、Fe 2+、Fe 3+、 Co 2+、Ni2+的鑒定。 知識模塊 14：過渡元素(二) 主要內(nèi)容：1）銅族元素；2）鋅族元素；3）鑭系和錒系元素概述；4） 鑭系元素的重要化合物；5）稀土元素；6）釷和鈾的重要化合物；7）核 反應(yīng)和超鈾元素的合成。 基本要求：1）了解銅族元素和鋅族元素的通性，能從結(jié)構(gòu)角度說明 ds 區(qū)元素和 s 區(qū)元素性質(zhì)上的差異，了解銅、銀、金、鋅、汞的性質(zhì)及用 途。2）熟悉銅和銀的重要化合物的性質(zhì)，其中要重點掌握鹵化銀的難溶 性、感光性，硝酸銀的不穩(wěn)定性，銀鏡反應(yīng)，Cu(II)和 Cu(I)的相互轉(zhuǎn)化， Cu(II)、Cu(I)和 Ag(I)的配位性。3）熟悉鋅、汞的重要化合物的性質(zhì)，Hg(II) 和 Hg(I)的相互轉(zhuǎn)化，Zn(II)和 Hg(II)的配位性。4）熟悉 Cu 2+、Ag +、Zn 2+、 Cd 2+、Hg 2+的鑒定。5）了解鑭系元素的通性，尤其是鑭系收縮現(xiàn)象。6） 了解鑭系元素重要化合物的性質(zhì)。7）熟悉稀土元素的資源、提取及應(yīng)用。 8）了解釷、鈾重要化合物的性質(zhì)及用途。 知識模塊 15：元素化學(xué)綜述 主要內(nèi)容：1）單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；2）二元化合物；3）氫氧化 物和含氧酸；4）含氧酸鹽的某些性質(zhì)；5）縮合酸。 基本要求：1）熟悉元素單質(zhì)和氫化物、鹵化物、硫化物、氧化物、 氫氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律。2）了解氮化物、碳化物、 硼化物的性質(zhì)。3）掌握綜合、對比、分析、歸納等邏輯思維方法，培養(yǎng) 自學(xué)和研究能力。 （二）物理化學(xué)部分： 物理化學(xué)考察知識點如下： 知識模塊 1: 氣體的 pVT 性質(zhì) 主要內(nèi)容：1）理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及 阿馬格定律；2)實際氣體 PVT 性質(zhì)、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、 實際氣體的液化與臨界性質(zhì)、對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。 基本要求：1）掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；2) 了解真實氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對中壓實際氣體進 行計算；3）會用壓縮因子圖對高壓實際氣體進行簡單計算。 知識模塊 2：熱力學(xué)第一定律 主要內(nèi)容：1）熱力學(xué)基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、 熱力學(xué)能和體積功；2）熱力學(xué)第一定律；3）恒容熱、恒壓熱及焓， 摩爾熱容，相變焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反 應(yīng)焓；4）絕熱可逆過程；5）焦耳-湯姆生效應(yīng)。 基本要求：1）掌握熱力學(xué)第一定律文字表述及數(shù)學(xué)表達式；2） 理解掌握熱力學(xué)第一定律在理想氣體 p-V-T 變化、相變化和化學(xué)變化 中的應(yīng)用；3）會計算各種過程中的功、熱、內(nèi)能變和焓變。 知識模塊 3：熱力學(xué)第二定律 主要內(nèi)容：1）卡諾循環(huán)，熱力學(xué)第二定律和過程的不可逆性， 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式及熵判據(jù)，熵變的計算；2）熱力學(xué)第 三定律及化學(xué)反應(yīng)的熵變，亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)；3）熱力學(xué) 基本方程及麥克思韋關(guān)系式；4）熱力學(xué)第二定律應(yīng)用舉例-克拉貝龍 方程。 基本要求：1）掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述及數(shù)學(xué)表達式， 熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；2）掌握 物質(zhì) p-V-T 變化、相變化及化學(xué)變化過程熵變、亥姆霍茲函數(shù)變與吉 布斯函數(shù)變的計算的計算；3）克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方 程并掌握其有關(guān)計算。 知識模塊 4：多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 主要內(nèi)容：1）拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學(xué)勢；2） 理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性；3）逸度和逸度系 數(shù)，活度和活度系數(shù)。 基本要求：1）理解偏摩爾量與化學(xué)勢的概念及應(yīng)用；2）掌握理想氣 體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢的表達式；3）掌握拉 烏爾定律與亨利定律及其計算；4）了解真實氣體中逸度與逸度因子的概 念、真實液態(tài)混合物和真實溶液的中活度與活度因子的概念。 知識模塊 5：化學(xué)平衡 主要內(nèi)容：1）理想氣體等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計算； 2）溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；3）影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。 基本要求：1）理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算平 衡常數(shù)及平衡組成的方法；2）能判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進行的方 向；3）會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。 知識模塊 6：相平衡 主要內(nèi)容：1）相律；2）單組分系統(tǒng)的相圖；3）二組分氣-液平衡相 圖及液-固平衡相圖。 基本要求：1）理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；2）能夠繪制及分析單 組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；3）能用杠桿規(guī)則進行分析 和計算；會繪制步冷曲線及分析對應(yīng)狀態(tài)。 知識模塊 7：統(tǒng)計熱力學(xué)初步 主要內(nèi)容：1）粒子各運動形式的能級及能級的統(tǒng)計權(quán)重，能級分布 的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；2）最概然分布與平衡分布，玻爾茲曼分布； 3）粒子配分函數(shù)的計算，系統(tǒng)的熱力學(xué)能、熱容及熵與配分函數(shù)的關(guān)系， 其它熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系；4）理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 基本要求：1）了解統(tǒng)計熱力學(xué)的研究對象、方法和目的；2）掌握粒 子各運動形式的能級及能級的簡并度；定域子和離域子系統(tǒng)能級分布微態(tài) 數(shù)的計算以及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)計算；3）熟悉粒子配分函數(shù)的計算及熱力 學(xué)性質(zhì)與配分函數(shù)間的關(guān)系；4）了解理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與配分 函數(shù)間的關(guān)系 知識模塊 8: 電化學(xué) 主要內(nèi)容：1）電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律， 離子的遷移數(shù)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，離子獨立運動定律，離子的摩爾電 導(dǎo)率與離子的電遷移率，電導(dǎo)測定的應(yīng)用，電解質(zhì)的平均離子活度因子及 德拜-休克爾極限公式；2）原電池：原電池?zé)崃W(xué)，原電池的基本方程- 能斯特方程，電極電勢和液體接界電勢，電極的種類，原電池的設(shè)計，可 逆電池及電動勢的測定；3）電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時 的電極反應(yīng)。 基本要求：1）明確電化學(xué)中常用的基本概念和術(shù)語，電導(dǎo)的測定方 法及應(yīng)用，可逆電池形成條件及研究意義；2)熟悉離子獨立移動定律以及 德拜-休克爾極限公式的使用，可逆電池形成的條件，電池電動勢的測定方 法；3）掌握原電池?zé)崃W(xué)相關(guān)計算，原電池電動勢及電極電勢的能斯特 方程，原電池的設(shè)計及應(yīng)用，掌握極化類型及電解時電極反應(yīng)及應(yīng)用。 知識模塊 9：界面現(xiàn)象 主要內(nèi)容：1）界面張力：界面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、表面 功及表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；2）彎曲表面下的附加壓 力及其后果：Young-Laplace 方程，Klvin 公式及相應(yīng)的說明，對彎曲液面 上一些現(xiàn)象的解釋；3）物理吸附和化學(xué)吸附，吸附量與溫度、壓力的關(guān) 系，吸附等溫式及其應(yīng)用；4）固-液界面：沾濕功、浸濕功及鋪展系數(shù)， 三種潤濕的比較，接觸角與楊氏方程；5）溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過 剩濃度與 Gibbs 吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類及其應(yīng)用。 基本要求：1）了解彎曲液面對熱力學(xué)性質(zhì)的影響，理解表面張力和 表面吉布斯函數(shù)的概念及其與潤濕角、潤濕鋪展的關(guān)系；2）熟悉固體表 面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應(yīng)用；3）能使用開爾文公式解釋常見的亞 穩(wěn)狀態(tài)；4）掌握 Laplace 方程、Kelvin 方程、Langmuir 吸附等溫式、Gibbs 吸附等溫式、以及 Young 方程和潤濕公式的相關(guān)計算及應(yīng)用。 知識模塊 10：化學(xué)動力學(xué) 主要內(nèi)容：1）宏觀動力學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程，速率方程的 積分形式，速率方程的確定，溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能，典型復(fù)合 反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法，鏈反應(yīng)；2）微觀動力學(xué)部分：氣體 反應(yīng)的碰憧理論，勢能面與過渡狀態(tài)理論，溶液中反應(yīng)，光化學(xué)基本概念 及定律，光化反應(yīng)，催化作用的通性，多相催化反應(yīng)。 基本要求：1）明確基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念；2）掌 握簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的表達式及計算應(yīng)用；3）掌握阿侖尼烏斯方程 及其應(yīng)用；4）掌握平行、對行、連串等復(fù)合反應(yīng)的特征及會用復(fù)合反應(yīng) 速率方程的近似處理法推導(dǎo)、分析化學(xué)反應(yīng)機理；5）了解有效碰撞理論 和過渡狀態(tài)理論的有關(guān)概念，熟悉光化學(xué)第一、二定律，明確光化反應(yīng)的 機理，會計算量子效率；6）掌握催化劑的特征，催化反應(yīng)的一般機理。 知識模塊 11：膠體化學(xué) 主要內(nèi)容：1）溶膠的制備及膠團結(jié)構(gòu)；2）溶膠的光學(xué)性質(zhì)：丁達爾 效應(yīng)，雷利公式，溶膠的動力學(xué)性質(zhì)：布朗運動，擴散，沉降，沉降平衡， 溶膠的電學(xué)性質(zhì)：電動現(xiàn)象(電泳，電滲，流動電勢，沉降電勢)，擴散雙 電層理論；3）溶膠的穩(wěn)定性與聚沉：憎液溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論；憎液溶 膠的聚沉；4）高分子化合物的滲透壓和黏度：滲透壓，唐南平衡。 基本要求：1）了解分散系統(tǒng)的分類，溶膠的制備及凈化方法；2）熟 悉分散系統(tǒng)分類；高度分布定律；斐克第一定律；Einstein-Brown 位移方 程；雙電層；Donnan 平衡；3）掌握憎液溶膠的特性，膠團的結(jié)構(gòu)，鐸爾 現(xiàn)象、Brown 運動以及膠粒帶電的本質(zhì)和電動現(xiàn)象，理解膠體穩(wěn)定與破壞 的因素，會比較聚沉能力。

 四、參考書目 

（一）無機化學(xué)參考書目： [1]《無機化學(xué)(第五版)》，天津大學(xué)無機化學(xué)教研室編，王建輝，崔建 中，王興堯，秦學(xué)修訂，高等教育出版社：2018。 [2]《無機化學(xué)(第四版) 》（上、下冊），宋天佑，程鵬，徐家寧，張麗 榮編，高等教育出版社：2019。 

（二）物理化學(xué)

參考書目： [1]《物理化學(xué)（第六版）》（上、下冊），主編：天津大學(xué)物理化學(xué)教 研室，高等教育出版社。 [2]《物理化學(xué)》，主編：肖衍繁、李文斌，天津大學(xué)出版社。 [3]《物理化學(xué)（第五版）》（上、下冊），主編：傅獻彩、沈文霞、姚 天揚，高等教育出版社。 [4]《物理化學(xué)》（上、下冊），主編：胡英，高等教育出版社。 其他注意事項：考生需要攜帶無編程無存儲無記憶功能的計算 器、直尺。